O que é Química?
Aluno(a)
Ex-Alunos
Bate Papo
 1° Ano do Ensino Médio
2° Ano do Ensino Médio
3° Ano do Ensino Médio
Aulas de Química
Laboratório
Atividades
Tabela Periódica
Quiz de Química
Downloads
Tirar Dúvidas
Simulado de Química
Programa: PAS/UnB
Vestibular
Contato

On Line

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Seja Bem-vindo ao Site

1º Bimestre - Aula - 1 e 2
Assunto: Revisão Data: 26/01/2009
Downloads

Revisão: Modelo Atômico Clássico

O modelo atômico clássico é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons orbitando em torno do núcleo.

Prótons, nêutrons e elétrons são denominados partículas elementares ou fundamentais.

Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:

Conceitos Fundamentais

Número Atômico

A representação do número atômico dos átomos é:

Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico.

Exemplo: O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12).

Significado: no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons. No átomo neutro de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons.


Número de Massa

A = Z + N

Exemplo

Um átomo neutro tem 19 prótons e 21 nêutrons, portanto:

A = Z + N = 19 + 21 = 40

 

Elemento Químico

Observações: um átomo é eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de elétrons, porém um átomo pode perder ou ganhar elétrons na eletrosfera, sem sofrer alteração no seu núcleo, originando partículas carregadas positiva ou negativamente, denominadas íons.
Se um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, chamado ânion.
Exemplo:

Se um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado cátion.
Exemplo:

 

Parte 1 | Parte 2 | Parte 3

 

Destaques no New com Química
Vídeo Aula
Conheça o Programa de Avaliação Seriada-PAS da UnB
Cadastre-se e receba o conteúdo em seu email
Conheça a Metodologia de Avaliação: 4° Bimestre de 2008
 

 

 

Copyright © 2008. NewcomQuímica. Todos os Direitos Reservados.

Design by New Cristian